Το δισουλφίδιο του άνθρακα (CS 2), που ονομάζεται επίσης δισουλφίδιο του άνθρακα, μια άχρωμη, τοξική, πολύ πτητική και εύφλεκτη υγρή χημική ένωση, μεγάλες ποσότητες από τις οποίες χρησιμοποιούνται στην παρασκευή βισκόζης ρεγιόν, σελοφάν και τετραχλωριούχου άνθρακα. μικρότερες ποσότητες χρησιμοποιούνται σε διαδικασίες εκχύλισης με διαλύτη ή μετατρέπονται σε άλλα χημικά προϊόντα, ιδιαίτερα επιταχυντές της βουλκανισμού του καουτσούκ ή παραγόντων που χρησιμοποιούνται σε διαδικασίες επίπλευσης για τη συμπύκνωση μεταλλευμάτων.
χημική βιομηχανία: δισουλφίδιο του άνθρακα
Το δισουλφίδιο του άνθρακα παράγεται με την αντίδραση του άνθρακα και του θείου. Ο άνθρακας προέρχεται από φυσικό αέριο και το θείο μπορεί να τροφοδοτείται
Για πολλά χρόνια το δισουλφίδιο του άνθρακα κατασκευάστηκε με την αντίδραση άνθρακα με ατμό θείου σε θερμοκρασίες 750 ° -1.000 ° C (1.400 ° -1.800 ° F), αλλά, στα μέσα του 20ου αιώνα, η διαδικασία αυτή είχε αντικατασταθεί, ειδικά οι Ηνωμένες Πολιτείες, βάσει μιας αντίδρασης φυσικού αερίου (κυρίως μεθανίου) με θείο.
Η χρήση δισουλφιδίου άνθρακα για την εξαγωγή λιπών, ελαίων και κεριών έχει διακοπεί σε μεγάλο βαθμό υπέρ άλλων διαλυτών που είναι λιγότερο τοξικοί και εύφλεκτοι. Η χρήση δισουλφιδίου άνθρακα στην παραγωγή ρεγιόν και σελοφάν εξαρτάται από την αντίδρασή της με κυτταρίνη και καυστική σόδα για σχηματισμό κολλοειδών διαλυμάτων ξανθικής κυτταρίνης, τα οποία μπορούν να εξωθούνται σε ένα αραιό διάλυμα θειικού οξέος, το οποίο πήζει τις μεμβράνες ή τις ίνες κυτταρίνης και απελευθερώνει το δισουλφίδιο του άνθρακα.
Το δισουλφίδιο του άνθρακα είναι πυκνότερο από το νερό και είναι ελαφρώς διαλυτό σε αυτό. Το σημείο βρασμού του είναι 46,3 ° C (115,3 ° F) και το σημείο πήξης -110,8 ° C (-169,2 ° F). Ο ατμός του, ο οποίος είναι βαρύτερος από τον αέρα, αναφλέγεται με εξαιρετική ευκολία.
