Όσμιο (Os), χημικό στοιχείο, ένα από τα μέταλλα πλατίνας των Ομάδων 8–10 (VIIIb), Περίοδοι 5 και 6, του περιοδικού πίνακα και το πυκνότερο φυσικό στοιχείο. Ένα γκρι-λευκό μέταλλο, το όσμιο είναι πολύ σκληρό, εύθραυστο και δύσκολο να εργαστεί, ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες. Από τα μέταλλα πλατίνας έχει το υψηλότερο σημείο τήξης, επομένως η τήξη και η χύτευση είναι δύσκολη. Τα καλώδια Osmium χρησιμοποιήθηκαν για νήματα πρώιμων λαμπτήρων πυρακτώσεως πριν από την εισαγωγή του βολφραμίου. Χρησιμοποιήθηκε κυρίως ως σκληρυντικό σε κράματα μετάλλων πλατίνας, αν και το ρουθήνιο γενικά το αντικατέστησε. Ένα σκληρό κράμα οσμίου και ιριδίου έχει χρησιμοποιηθεί για συμβουλές από στυλό και βελόνες φωνογράφου και το τετροξείδιο του οσμίου χρησιμοποιείται σε ορισμένες οργανικές συνθέσεις.
Το καθαρό μέταλλο οσμίου δεν εμφανίζεται στη φύση. Το Osmium έχει χαμηλή αφθονία κρούστας περίπου 0,001 μέρη ανά εκατομμύριο. Αν και σπάνια, το όσμιο βρίσκεται σε φυσικά κράματα με άλλα μέταλλα πλατίνας: στο siserskite (έως 80 τοις εκατό), σε ιριδοσίνη, σε aurosmiridium (25 τοις εκατό), και σε μικρές ποσότητες σε φυσική πλατίνα. Οι διαδικασίες απομόνωσης είναι αναπόσπαστο μέρος της μεταλλουργικής τέχνης που ισχύει για όλα τα μέταλλα πλατίνας.
Ο Άγγλος χημικός Smithson Tennant ανακάλυψε το στοιχείο μαζί με το ιρίδιο στα υπολείμματα μεταλλευμάτων πλατίνας που δεν είναι διαλυτά στο aqua regia. Ανακοίνωσε την απομόνωσή του (1804) και το ονόμασε για τη δυσάρεστη οσμή ορισμένων από τις ενώσεις του (ελληνικό οσμή, οσμή).
Από τα μέταλλα πλατίνας, το όσμιο είναι το ταχύτερα προσβεβλημένο από τον αέρα. Το κονιοποιημένο μέταλλο, ακόμη και σε θερμοκρασία δωματίου, αποπνέει τη χαρακτηριστική οσμή του δηλητηριώδους, πτητικού τετροξειδίου, OsO 4. Λόγω διαλύματα ΟΣΟ 4 είναι μειωμένοι στο μαύρο διοξείδιο, ΟΣΟ 2, από κάποιους βιολογικά υλικά, είναι μερικές φορές χρησιμοποιείται σε ιστούς λεκέ για μικροσκοπικές εξετάσεις.
Το Όσμιο είναι, με το ρουθήνιο, τα πιο ευγενή από τα μέταλλα πλατίνας και τα κρύα και ζεστά οξέα δεν επηρεάζουν αυτά. Μπορεί να διαλυθεί με συντηγμένα αλκάλια, ειδικά εάν υπάρχει οξειδωτικός παράγοντας όπως χλωρικό νάτριο. Όσμιο θα αντιδράσει στους 200 ° C με αέρα ή οξυγόνο για να σχηματίσουν ΟΣΟ 4.
Το Όσμιο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης από 0 έως +8 στις ενώσεις του, με εξαίρεση το +1. καλώς χαρακτηρισμένες και σταθερές ενώσεις περιέχουν το στοιχείο σε καταστάσεις +2, +3, +4, +6 και +8. Υπάρχουν επίσης καρβονυλ και οργανομεταλλικές ενώσεις στις καταστάσεις χαμηλής οξείδωσης −2, 0 και +1. Το ρουθήνιο είναι το μόνο άλλο στοιχείο που είναι γνωστό ότι έχει κατάσταση οξείδωσης 8. (Οι χημικές ουσίες του ρουθηνίου και του οσμίου είναι γενικά παρόμοιες.) Όλες οι ενώσεις του οσμίου μειώνονται ή αποσυντίθενται εύκολα με θέρμανση για να σχηματιστεί το ελεύθερο στοιχείο ως σκόνη ή σφουγγάρι. Υπάρχει μια εκτεταμένη χημεία των τετροξειδίων, των οξοαλογονιδίων και των οξο ανιόντων. Υπάρχουν λίγα, αν υπάρχουν, στοιχεία που να αποδεικνύουν ότι υπάρχουν απλά υδρόβια και ουσιαστικά όλες οι υδατικές λύσεις τους, ανεξάρτητα από τα ανιόντα που υπάρχουν, μπορεί να θεωρηθεί ότι περιέχουν συμπλέγματα.
Το φυσικό όσμιο αποτελείται από ένα μείγμα επτά σταθερών ισοτόπων: όσμιο-184 (0,02 τοις εκατό), όσμιο-186 (1,58 τοις εκατό), όσμιο-187 (1,6 τοις εκατό), όσμιο-188 (13,3 τοις εκατό), όσμιο-189 (16,1 τοις εκατό), όσμιο-190 (26,4 τοις εκατό), όσμιο-192 (41,0 τοις εκατό).
Ιδιότητες στοιχείου
| ατομικός αριθμός | 76 |
|---|---|
| ατομικό βάρος | 190.2 |
| σημείο τήξης | 3.000 ° C (5.432 ° F) |
| σημείο βρασμού | περίπου 5.000 ° C (9.032 ° F) |
| ειδικό βάρος | 22.48 (20 ° C) |
| καταστάσεις οξείδωσης | +2, +3, +4, +6, +8 |
| διαμόρφωση ηλεκτρονίου | [Xe] 4f 14 5d 6 6s 2 |
