Χημική διαδικασία όσμωσης

Όσμωση, η αυθόρμητη διέλευση ή διάχυση νερού ή άλλων διαλυτών μέσω μιας ημιδιαπερατής μεμβράνης (που εμποδίζει τη διέλευση διαλυμένων ουσιών - δηλαδή διαλυτών). Η διαδικασία, σημαντική στη βιολογία, μελετήθηκε για πρώτη φορά διεξοδικά το 1877 από έναν Γερμανό φυτολόγο, Wilhelm Pfeffer. Παλαιότεροι εργαζόμενοι είχαν κάνει λιγότερο ακριβείς μελέτες σχετικά με διαρροές μεμβρανών (π.χ. ζωικές κύστεις) και τη διέλευσή τους σε αντίθετες κατευθύνσεις νερού και διαφυγόντων ουσιών. Ο γενικός όρος osmose (τώρα osmosis) εισήχθη το 1854 από έναν βρετανό χημικό, Thomas Graham.

χημική ανάλυση: Όσμωση

Αυτή είναι μια τεχνική διαχωρισμού στην οποία μια ημιπερατή μεμβράνη τοποθετείται μεταξύ δύο διαλυμάτων που περιέχουν τον ίδιο διαλύτη. Η μεμβράνη

Εάν ένα διάλυμα διαχωρίζεται από τον καθαρό διαλύτη από μια μεμβράνη που είναι διαπερατή από τον διαλύτη αλλά όχι από τη διαλυμένη ουσία, το διάλυμα θα τείνει να γίνει πιο αραιό με απορρόφηση του διαλύτη μέσω της μεμβράνης. Αυτή η διαδικασία μπορεί να σταματήσει αυξάνοντας την πίεση στο διάλυμα κατά μια συγκεκριμένη ποσότητα, που ονομάζεται οσμωτική πίεση. Ο Ολλανδός γεννημένος χημικός Jacobus Henricus van 't Hoff έδειξε το 1886 ότι εάν η διαλυμένη ουσία είναι τόσο αραιωμένη που η μερική τάση ατμών πάνω από το διάλυμα υπακούει στο νόμο του Χένρι (δηλαδή, είναι ανάλογη της συγκέντρωσής της στο διάλυμα), τότε η οσμωτική πίεση ποικίλλει με συγκέντρωση και θερμοκρασία περίπου όπως θα συνέβαινε εάν η διαλυμένη ουσία ήταν αέριο που καταλάμβανε τον ίδιο όγκο. Αυτή η σχέση οδήγησε σε εξισώσεις για τον προσδιορισμό μοριακών βαρών διαλυμένων ουσιών σε αραιά διαλύματα μέσω επιδράσεων στο σημείο πήξης, στο σημείο βρασμού ή στην πίεση ατμών του διαλύτη.