Σύγκριση ιδιοτήτων
Τα στοιχεία που ανήκουν στην Ομάδα 16 του περιοδικού πίνακα χαρακτηρίζονται από διαμορφώσεις ηλεκτρονίων στις οποίες έξι ηλεκτρόνια καταλαμβάνουν το εξώτατο κέλυφος. Ένα άτομο που έχει τέτοια ηλεκτρονική δομή τείνει να σχηματίζει ένα σταθερό κέλυφος οκτώ ηλεκτρονίων προσθέτοντας δύο ακόμη, παράγοντας ένα ιόν που έχει διπλό αρνητικό φορτίο. Αυτή η τάση σχηματισμού αρνητικά φορτισμένων ιόντων, τυπικών μη μεταλλικών στοιχείων, εκφράζεται ποσοτικά στις ιδιότητες της ηλεκτροαναγονικότητας (η υπόθεση μερικού αρνητικού φορτίου όταν υπάρχει σε ομοιοπολικό συνδυασμό) και της συγγένειας ηλεκτρονίων (η ικανότητα ενός ουδέτερου ατόμου να προσλαμβάνει ένα ηλεκτρόνιο, σχηματίζοντας αρνητικό ιόν). Και οι δύο αυτές ιδιότητες μειώνονται στην ένταση καθώς τα στοιχεία αυξάνονται στον ατομικό αριθμό και η μάζα προχωρά κάτω από τη στήλη 16 του περιοδικού πίνακα. Το οξυγόνο έχει, εκτός από το φθόριο, την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα και συγγένεια ηλεκτρονίων από οποιοδήποτε στοιχείο. Οι τιμές αυτών των ιδιοτήτων στη συνέχεια μειώνονται απότομα για τα υπόλοιπα μέλη της ομάδας στο βαθμό που το τελούριο και το πολόνιο θεωρούνται κυρίως μεταλλικά στη φύση, τείνουν να χάνουν παρά να κερδίζουν ηλεκτρόνια στο σχηματισμό ενώσεων.
Όπως συμβαίνει σε όλες τις ομάδες του πίνακα, το ελαφρύτερο στοιχείο - το μικρότερο ατομικό αριθμό - έχει ακραίες ή υπερβολικές ιδιότητες. Το οξυγόνο, λόγω του μικρού μεγέθους του ατόμου του, του μικρού αριθμού ηλεκτρονίων στο υποκείμενο κέλυφος του, και του μεγάλου αριθμού πρωτονίων στον πυρήνα σε σχέση με την ατομική ακτίνα, έχει ιδιότητες μοναδικά διαφορετικές από αυτές του θείου και των εναπομείναντων χαλκογόνων. Αυτά τα στοιχεία συμπεριφέρονται με λογικά προβλέψιμο και περιοδικό τρόπο.
Αν και ακόμη και το πολόνιο εμφανίζει την κατάσταση οξείδωσης −2 σχηματίζοντας μερικές δυαδικές ενώσεις του τύπου MPo (όπου το Μ είναι ένα μέταλλο), τα βαρύτερα χαλκογόνα δεν σχηματίζουν εύκολα την αρνητική κατάσταση, ευνοώντας τις θετικές καταστάσεις όπως +2 και +4. Όλα τα στοιχεία της ομάδας εκτός από το οξυγόνο μπορεί να υποθέσουν θετικές καταστάσεις οξείδωσης, με κυρίαρχες τις ομαλές τιμές, αλλά η υψηλότερη τιμή, +6, δεν είναι πολύ σταθερή για τα βαρύτερα μέλη. Όταν επιτευχθεί αυτή η κατάσταση, υπάρχει μια ισχυρή κινητήρια δύναμη για το άτομο να επιστρέψει σε χαμηλότερη κατάσταση, αρκετά συχνά στην στοιχειακή μορφή. Αυτή η τάση καθιστά τις ενώσεις που περιέχουν Se (VI) και Te (VI) πιο ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες από τις ενώσεις S (VI). Αντίθετα, τα σουλφίδια, τα σεληνίδια και ταουλουρίδια, στα οποία η κατάσταση οξείδωσης είναι −2, είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες, οξειδωμένοι εύκολα στα ελεύθερα στοιχεία.
Ούτε το θείο ούτε το σελήνιο, και σίγουρα όχι το οξυγόνο, σχηματίζουν καθαρά ιονικούς δεσμούς με ένα μη μεταλλικό άτομο. Το τελλούριο και το πολόνιο σχηματίζουν μερικές ενώσεις που είναι κάπως ιονικές. τελλούριο (IV) θειικό, Te (SO 4) 2, και πολώνιο (II) θειικό, Poso 4, είναι παραδείγματα.
Ένα άλλο χαρακτηριστικό των στοιχείων της Ομάδας 16 που παραλληλίζουν τις τάσεις που φαίνονται γενικά σε στήλες του περιοδικού πίνακα είναι η αυξανόμενη σταθερότητα των μορίων που έχουν τη σύνθεση Χ (ΟΗ) n καθώς αυξάνεται το μέγεθος του κεντρικού ατόμου, Χ. Δεν υπάρχει ένωση HO-O ― OH, στην οποία το κεντρικό άτομο οξυγόνου θα έχει θετική κατάσταση οξείδωσης, μια κατάσταση στην οποία αντιστέκεται. Η ανάλογη ένωση θείου HO-S-OH, αν και δεν είναι γνωστή σε καθαρή κατάσταση, έχει μερικά σταθερά παράγωγα με τη μορφή μεταλλικών αλάτων, τα σουλφοξυλικά. Πιο πολύ υδροξυλιωμένες ενώσεις θείου, S (OH) 4 και S (OH) 6, επίσης δεν υπάρχουν, όχι λόγω της αντίστασης του θείου σε θετική κατάσταση οξείδωσης αλλά μάλλον λόγω της υψηλής πυκνότητας φορτίου των S (IV) και S (VI) δηλώνει (ο μεγάλος αριθμός θετικών φορτίων σε σχέση με τη μικρή διάμετρο του ατόμου), η οποία απωθεί το ηλεκτροθετικό άτομο υδρογόνου και το πλήθος που επιτυγχάνει ομοιοπολική σύνδεση έξι ατόμων οξυγόνου με θείο, ευνοώντας την απώλεια νερού:
Καθώς αυξάνεται το μέγεθος του ατόμου χαλκογόνου, αυξάνεται η σταθερότητα των υδροξυλιωμένων ενώσεων: η ένωση ορθοθλουρικό οξύ, Te (OH) 6, είναι ικανή να υπάρχει.
