Οξυοξύ, οποιοδήποτε οξύ που περιέχει οξυγόνο. Τα περισσότερα ομοιοπολικά μη μεταλλικά οξείδια αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν όξινα οξείδια. Δηλαδή, αντιδρούν με νερό για να σχηματίσουν οξυοξέα ότι τα ιόντα υδρονίου απόδοση (H 3 O +) σε διάλυμα. Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις, όπως μονοξείδιο του άνθρακα, CO, υποξείδιο του αζώτου, Ν 2 Ο, και το μονοξείδιο του αζώτου, ΝΟ.
Η ισχύς ενός οξυοξέος ορίζεται από το βαθμό στον οποίο αποσυντίθεται στο νερό (δηλαδή, την ικανότητά του να σχηματίζει ιόντα Η +). Γενικά, η σχετική ισχύς των οξυοξέων μπορεί να προβλεφθεί με βάση τον αριθμό ηλεκτροαρνητικότητας και οξειδώσεως του κεντρικού μη μεταλλικού ατόμου. Η αντοχή του οξέος αυξάνεται καθώς αυξάνεται η ηλεκτροπαραγωγικότητα του κεντρικού ατόμου. Για παράδειγμα, επειδή η ηλεκτραρνητικότητα του χλωρίου (Cl) είναι μεγαλύτερη από εκείνη του θείου (S), το οποίο είναι με τη σειρά της μεγαλύτερη από εκείνη του φωσφόρου (Ρ), μπορεί να προβλεφθεί ότι το υπερχλωρικό οξύ, ΗΟΙΟ 4, είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το θειικό οξύ, H 2 SO 4, το οποίο θα πρέπει να είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το φωσφορικό οξύ, H 3 PO 4. Για ένα δεδομένο μη μεταλλικό κεντρικό άτομο, η ισχύς οξέος αυξάνεται καθώς ο αριθμός οξείδωσης του κεντρικού ατόμου αυξάνεται. Για παράδειγμα, νιτρικό οξύ, HNO 3, στο οποίο το άζωτο (Ν) άτομο έχει έναν αριθμό οξείδωσης των +5, είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το νιτρώδες οξύ, HNO 2, όπου η κατάσταση οξείδωσης του αζώτου είναι +3. Με τον ίδιο τρόπο, το θειικό οξύ, H 2 SO 4, με θείο σε κατάσταση οξείδωσης +6 του, είναι ένα ισχυρότερο οξύ από το θειώδες οξύ, H 2 SO 3, όπου υπάρχει ένας αριθμός +4 οξείδωση του θείου.
Το άλας ενός οξυοξέος είναι μια ένωση που σχηματίζεται όταν το οξύ αντιδρά με μια βάση: οξύ + βάση → αλάτι + νερό. Αυτός ο τύπος αντίδρασης ονομάζεται εξουδετέρωση, επειδή το διάλυμα γίνεται ουδέτερο.
![Η γαλλική ταινία σύνδεσης του Friedkin [1971]](https://images.thetopknowledge.com/img/entertainment-pop-culture/7/french-connection-film-friedkin-1971.jpg "Η γαλλική ταινία σύνδεσης του Friedkin [1971]")
