Σουλφίδιο, επίσης σουλφίδιο με ορθογραφία, οποιαδήποτε από τις τρεις κατηγορίες χημικών ενώσεων που περιέχουν το στοιχείο θείο. Οι τρεις κατηγορίες σουλφιδίων περιλαμβάνουν ανόργανα σουλφίδια, οργανικά σουλφίδια (μερικές φορές ονομάζονται θειοαιθέρες) και σουλφίδια φωσφίνης. Ανόργανα σουλφίδια είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν την αρνητικά φορτισμένη σουλφίδιο ιόν, S 2- ? Αυτές οι ενώσεις μπορούν να θεωρηθούν ως άλατα του πολύ αδύναμου όξινου σουλφιδίου οξέος. Τα οργανικά σουλφίδια είναι ενώσεις στις οποίες ένα άτομο θείου συνδέεται ομοιοπολικά με δύο οργανικές ομάδες. Τα σουλφίδια φωσφίνης σχηματίζονται από την αντίδραση οργανικών φωσφινών με θείο, στην οποία το άτομο θείου συνδέεται με τον φωσφόρο με έναν δεσμό που έχει τόσο ομοιοπολικές όσο και ιοντικές ιδιότητες.
Τα σουλφίδια πολλών σημαντικών μεταλλικών στοιχείων είναι φυσικά ορυκτά. Για παράδειγμα, ο πυρίτης, ο οποίος ονομάζεται επίσης χρυσός ανόητος λόγω του αρώματος κίτρινου χρώματος, είναι ένα σουλφίδιο σιδήρου με τον τύπο FeS 2. Ο πυρίτης είναι μια σημαντική πηγή σιδήρου και είναι ένα από τα πιο άφθονα ορυκτά θείου. Ο ψευδάργυρος, το κάδμιο, ο υδράργυρος, ο χαλκός, ο άργυρος και πολλά άλλα στοιχεία εμφανίζονται στη φύση ως σουλφίδια.
Παρασκευή σουλφιδίων
Τα περισσότερα μέταλλα αντιδρούν άμεσα με θείο για να σχηματίσουν μεταλλικά σουλφίδια - δηλαδή, ενώσεις που περιέχουν ένα άτομο μετάλλου και το ιόν θειούχου, S2−. Εκτός από την άμεση συνδυασμό των στοιχείων ως μια μέθοδο παρασκευής σουλφιδίων, μπορούν επίσης να παραχθούν με αναγωγή μιας θειικής από άνθρακα ή με καθίζηση από όξινο υδατικό διάλυμα από υδρόθειο, H 2 S, ή από βασικό διάλυμα με θειούχο αμμώνιο, (ΝΗ 4) 2 S. μία άλλη μέθοδος, ιδιαίτερα κατάλληλη για υδατοδιαλυτά σουλφίδια, περιλαμβάνει την εμφύσηση H 2 S σε ένα βασικό διάλυμα του μετάλλου για να δώσει το σουλφίδιο μετάλλου υδρογόνου, MHS. Ένα επιπλέον ισοδύναμο προστιθέμενου υδροξειδίου μετάλλου θα δώσει το μεταλλικό σουλφίδιο. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O
Διαλυτότητα των σουλφιδίων
Τα μέταλλα αλκαλίων και τα μέταλλα αλκαλικών γαιών είναι τα μόνα σουλφίδια που έχουν οποιαδήποτε σημαντική υδατοδιαλυτότητα και που φαίνεται να είναι κυρίως ιοντικά. Αντιθέτως, τα σουλφίδια των οικογενειών χαλκού και ψευδαργύρου είναι μερικές από τις λιγότερο διαλυτές ενώσεις γνωστές. Όταν τα υδατοδιαλυτά θειούχα μέταλλα θερμαίνονται σε υδατικό διάλυμα με στοιχειακό θείο, σχηματίζονται διαλύματα των λεγόμενων πολυσουλφιδίων. Αυτά τα διαλύματα αποτελούνται κυρίως από S 4 2- και S 3 2- ανιόντα. Τα σουλφίδια είναι ένα σημαντικό συστατικό των πηγών ισχύος υψηλής πυκνότητας όπως οι μπαταρίες λιθίου και θειικού νατρίου. Τα σουλφίδια που έχουν χρησιμοποιηθεί σε αυτές τις πηγές ισχύος είναι Μ 2 S, M 2 S 2, Μ 2 S 4, και το Μ 2 S 5.
![Μέσο Κυβερνητικής Αγγλίας [1653]](https://images.thetopknowledge.com/img/politics-law-government/6/instrument-government-england-1653.jpg "Μέσο Κυβερνητικής Αγγλίας [1653]")
