Χημεία θεωρίας μεταβατικής κατάστασης

Θεωρία μεταβατικής κατάστασης, που ονομάζεται επίσης θεωρία ενεργοποιημένου συμπλόκου ή θεωρία απόλυτων ποσοστών αντίδρασης, επεξεργασία χημικών αντιδράσεων και άλλων διαδικασιών που τις θεωρούν ότι προχωρούν με συνεχή αλλαγή στις σχετικές θέσεις και τις πιθανές ενέργειες των συστατικών ατόμων και μορίων. Στη διαδρομή αντίδρασης μεταξύ της αρχικής και της τελικής διάταξης ατόμων ή μορίων, υπάρχει μια ενδιάμεση διαμόρφωση στην οποία η πιθανή ενέργεια έχει μια μέγιστη τιμή. Η διαμόρφωση που αντιστοιχεί σε αυτό το μέγιστο είναι γνωστή ως το ενεργοποιημένο σύμπλεγμα και η κατάστασή του αναφέρεται ως κατάσταση μετάβασης. Η διαφορά μεταξύ των ενεργειών της μετάβασης και των αρχικών καταστάσεων σχετίζεται στενά με την πειραματική ενέργεια ενεργοποίησης για την αντίδραση. αντιπροσωπεύει την ελάχιστη ενέργεια που πρέπει να αποκτήσει ένα σύστημα αντίδρασης ή ροής για να πραγματοποιηθεί ο μετασχηματισμός. Στη θεωρία μεταβατικής κατάστασης, το ενεργοποιημένο σύμπλοκο θεωρείται ότι έχει σχηματιστεί σε κατάσταση ισορροπίας με τα άτομα ή τα μόρια στην αρχική κατάσταση, και επομένως μπορούν να προσδιοριστούν οι στατιστικές και θερμοδυναμικές του ιδιότητες. Ο ρυθμός επίτευξης της τελικής κατάστασης καθορίζεται από τον αριθμό των ενεργοποιημένων συμπλεγμάτων που σχηματίζονται και τη συχνότητα με την οποία μεταβαίνουν στην τελική κατάσταση. Αυτές οι ποσότητες μπορούν να υπολογιστούν για απλά συστήματα χρησιμοποιώντας στατιστικές-μηχανικές αρχές. Με αυτόν τον τρόπο η σταθερά ρυθμού μιας χημικής ή φυσικής διεργασίας μπορεί να εκφραστεί σε όρους ατομικών και μοριακών διαστάσεων, ατομικών μαζών και διατομικών ή διαμοριακών δυνάμεων. Η θεωρία της μεταβατικής κατάστασης μπορεί επίσης να διατυπωθεί με θερμοδυναμικούς όρους. (Βλέπε χημική κινητική.)

χημική κινητική: Θεωρία μεταβατικής κατάστασης

Η ιδέα μιας επιφάνειας δυνητικής ενέργειας προήλθε από τις ιδέες του Ολλανδού φυσικού χημικού Jacobus Henricus van 't Hoff και του Σουηδού φυσικού